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盖斯定律的应用技巧

[日期:2017/2/7 9:32:00] 阅读:3411

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1.首先正确写出目标反应;

2.对参照反应进行预处理:看目标反应中反应物和生成物在哪个参照反应中,再看反应物在参照反应中是反应物还是生成物;

1)若目标反应中的反应物在参照反应中是反应物,且二者计量数也相同,则只需将参照反应按原顺序写下来;但若计量数不同,则需找出参照反应和目标反应中该物质计量数的公约数,并按此公约数对参照反应进行扩大(或缩?。?,然后按原顺序写出来。

2)若目标反应物在参照反应中是生成物,且二者计量数也相同,则只需将参照反应按原顺序的逆顺序写下来;但若计量数不同,则需找出参照反应中和目标反应中该物质计量数的公约数,并按此公约数对参照反应进行扩大(或缩?。?,并按原顺序的逆顺序写出来。

注意:在进行以上处理时,△H也要进行相应处理:(1)中△H要随计量关系的改变而改变,且改变的倍数相同;(2)中△H不仅要随计量关系的改变而改变,且改变的倍数相同,而且符号还要反过来(“+”变“一”或“一”变“+”)

3)有时为了消去中间产物,还要根据不同参照反应中的中间产物的公约数对参照反应进行二次预处理。

3.将以上处理后的反应加起来并注意消去中间物质,即可得到目标反应。

示例如下:

已知反应:

H2(g) + 盖斯定律的应用技巧O2(g) = H2O(g) H =-241.8kJ/mol

C(s) + O2(g) = CO2(g)H =-393.5kJ/mol

C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)H =131kJ/mol

1)则碳燃烧生成CO(g)的热化学方程式是 ;

2CO燃烧的热化学方程式是: ;

3CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)H =kJ/mol。

解析:(1)首先正确地写出化学方程式:2C(s) + O2(g) = 2CO(g)

找出与目标反应有关的参照反应为①和③

对③进行预处理:③×22C(s) +2 H2O(g) = 2CO(g) + 2H2(g) H =262kJ/mol

对①进行预处理:①×22H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H =-483.6kJ/mol

将以上两式相加得:2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H = -221.6kJ/mol

2CO燃烧的化学方程式为:2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)

对②进行预处理:②×22C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g) H =-787kJ/mol

对④进行预处理:2CO(g) = 2C(s) + O2(g) H = 221.6kJ/mol

将以上两式相加得:2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H =-565.4kJ/mol

3)对①进行预处理:H2O(g) = H2(g)+ 盖斯定律的应用技巧O2(g) H = 241.8kJ/mol

对⑤进行预处理:CO(g) + 盖斯定律的应用技巧O2(g) = CO2(g) H =-282.7kJ/mol

将以上两式相加:CO(g) + H2O(g) =CO2(g) + H2(g) H = -40.9kJ/mol

 

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